[题目]已知下列反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1.试回答:(1)CO的燃烧热ΔH= .(2)在催化剂作用下.一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠.该反应的热化学方程式为: .(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收.所发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则：

①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。

(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。

【答案】- 283kJ·mol-1 CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-549kJ·mol-1 (a-2b)kJ·mol-1 kJ Q1＞Q2＞Q3

【解析】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；

(2)依据盖斯定律结合已知方程式计算；

(3)①依据盖斯定律结合已知方程式计算；②根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比计算；

(4)依据焓变的含义和反应物质的聚集状态变化，反应的进行程度分析判断。

(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；

(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-266kJ/mol，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol，故答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=-549 kJ/mol；

(3)①i.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，ii.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-b kJ/mol，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；

②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=kJ，故答案为：kJ；

(4)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=-Q1kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1) △H=-Q2kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以Q2＞Q3；反应①②相比，②反应生成单质硫，单质硫转化为二氧化硫时会放出热量，所以Ql＞Q2；综上所述Q1、Q2、Q3三者大小关系为：Ql＞Q2＞Q3，故答案为：Ql＞Q2＞Q3。

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（2）根据计算，所需KMnO4固体的质量为___g（取小数点后两位）；

（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___（填选项代号）。

A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些

B．定容时仰视刻度线

C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁

D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水

E．转移溶液时部分溶液溅出

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