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    11．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（　　）
    A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

    分析 10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，依据原子个数守恒，a中物质含有2个N，1个O，反应中硝酸中的+5价N化合价降低，Zn化合价由0价升高到+2价，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒判断a，据此解答．

    解答 解：依据原子个数守恒，a中物质含有2个N，1个O，10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，反应中硝酸中的+5价N化合价降低，Zn化合价由0价升高到+2价，4molZn共失去8mol电子，要使得失电子守恒，则硝酸2个+5价N 共得到8个电子，所以1个N得到4个电子，化合价从+5价降为+1价，所以a为N2O，
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原方程式书写，明确得失电子守恒、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请写出醋酸（CH3COOH）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．

    回答下列问题：
    （1）简述检查该套装置气密性的方法将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气
    （2）图1（B）中试剂最好选用（填序号）：②
    ①水         ②煤油           ③医用酒精
    已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）
    a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
    c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
    （4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}$×100%（写计算表达式）．
    （5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：A（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为22.4L
    B．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
    C．1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.6NA
    D．1mol氖气中含有的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol OH-含有的电子数为9NA
    B．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子
    C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
    D．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）
    A．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    B．c点溶液的导电性比b点强
    C．a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大
    D．b点水电离产生的c（H+）比a点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
    （1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
    离子离子浓度（mol•L-1）
    还原前还原后
    SO42-3.203.50
    Fe2+0.153.30
    （3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
    （1）需量取浓硫酸的体积为13.6mL．
    （2）实验时需用的仪器还有250 mL容量瓶；胶头滴管．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是⑤（填序号）．
    ①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠      ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将20 g NaOH 溶解在500mL 水中
    B．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
    C．将1 L 10 mol•L-1浓盐酸加入9 L 水中
    D．将10 g NaOH 溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

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