Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂ 则下列说法正确的是（　　）

• A、电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe
• B、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
• C、电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
• D、电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）₂+2OH^-=Ni₂O₃+3H₂O+2e^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，Fe元素的化合价升高，Ni元素的化合价降低，结合氧化还原反应及原电池原理来解答．

解答： 解：A．由化合价变化可知，正极为Ni₂O₃、负极为Fe，但电池的电解液应为碱性，因Fe（OH）₂、Ni（OH）₂溶于酸，故A错误；
B．电池充电过程中，阴极发生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，附近的pH升高，故B错误；
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故C正确；
D．电池充电过程中，阴极发生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的工作原理和氧化还原反应为解答的关键，注意电解与原电池的电极反应，题目难度不大．