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    150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
    （1）反应前混合气体中V(N2):V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。
    向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。
    （2）充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （3）下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。
    A．容器不再与外界发生热交换
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2时
    D．当容器的体积不再发生变化时
    （4）写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
    (1)1:3；0.6；30%
    (2)①增大；减小；＝；②A、B、D； ③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）．
    ①CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）△H1
    ②CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H2
    将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向
    逆反应
    逆反应
    方向移动．
    （2）反应①的△H1
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
    （4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T（℃） n （CO）/n（H2） P（MPa）
    I 150
    1
    3
    		 0.1
    II 5
    III 350 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
    C 单质曾用于焊接钢轨
    D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    ．
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．
    ①C或D的高价盐均可用做净水剂
    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    ．
    （4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
    150或350
    150或350
    mL．
    （5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    b、d
    b、d
     点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
     （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min 0 1 2 3 4
    n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
    n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
     
     υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
     
    ．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O
    光照/叶绿素
      C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    .
    △
    CH3COOH
    d．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
     
    ，反应b中理论上原子利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省会昌中学高二上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

    (1)反应前混合气体中V(N2)?：V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。
    (2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。
    ①充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。

    A．容器不再与外界发生热交换
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2时
    D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

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