选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | C2H5OH浓硫酸170℃共热, 制得气体通入酸性KmnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
B | 向含有少量的FeBr2和FeCl2溶液中 加入适量氯水,再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
C | 在淀粉溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 | 鉴别真假碘盐 |
D | 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态 有机物,水溶微热,有银镜出现 | 不能确定该有机物一定是甲酸甲酯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应;
B.加入氯水,亚铁离子被氧化;
C.淀粉遇碘单质变蓝色;
D.有银镜出现,一定含-CHO,可能为HOCH2CHO.
解答 解:A.乙醇易挥发,能是酸性高锰酸钾溶液褪色,不能检验是否生成乙烯,故A错误;
B.加入氯水,亚铁离子被氧化,不能只用氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2,反应后还应加入足量铁粉,故B错误;
C.淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中添加碘酸钾,故C错误;
D.银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物,水浴微热,有银镜出现,一定含-CHO,可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的鉴别、除杂等,注重基础知识的考查,题目难度不大.
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化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCIO |
电离平衡常数 | 1.77×10-4 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 | 3.0×10-10 |
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A. | 同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大 | |
B. | A、B处于同一周期 | |
C. | A元素是图中非金属性最强的元素 | |
D. | A、B组成的化合物中不可能含有共价键 |
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A. | 镍基含铼单晶合金属于金属晶体 | |
B. | ${\;}_{75}^{185}$Re和 ${\;}_{75}^{187}$Re互称为核素 | |
C. | 铼(Re)元素的相对原子质量为186 | |
D. | 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 |
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A. | 油脂的水解反应又叫皂化反应 | |
B. | “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 | |
C. | 银质物品久置在空气中表面变黑,是电化学腐蚀引起的 | |
D. | 皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸,会发生颜色反应而变黄色 |
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