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(1)常温下将0.1molCO2气体通入1L 0.2mol·L1NaOH溶液中,测得混合溶液的pH=12,则混合溶液pH=12的原因是(用离子方程式表示)           ,混合溶液中由水电离出的c(H+   0.2mol·L1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”或“<”或“=”)

(2)常温下若将0.2mol·L1MOH溶液与0.1mol·L1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度    MCl的水解程度。(填“>”或“<”或“=”)

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH,则HR的电离方程式为                 

(4)常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知溶液中c(Na+)>c(CN),则该混合溶液中的pH____7(填“>”或“<”或“=”),c(HCN)+c(CN)=______mol/L。

(5)常温下,0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%(电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率),则该溶液的pH=   ,HA的电离平衡常数K=   

(6)水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为      ;将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为   

⑴CO32+H2OHCO3+OH  >  ⑵<  ⑶HRH++R (4)>  0.1

(5)4   1×107 (mol/L) (6)10-12 mol2·L-2   2:9

(前4题各空1分后2题各空2分,单位可以不写)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空:
(1)根据系统命名法,(CH3CH22C(CH32的名称为
 

(2)2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式和键线式分别为:
 
 

(3)精英家教网所含官能团的名称是
 
;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为
 

(4)一分子棉子糖能水解成一分子蔗糖和一分子半乳糖(C6H12O6),则棉子糖的分子式是
 
.若使棉子糖完全水解,则能生成
 
 
 
三种物质(写名称).
(5)有机物参加的反应往往比较复杂,常有多种副反应发生;有人认为乙烯跟溴水反应可能生成A、B、C、D等四种物质.
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若是丙烯通入溴水中也能发生类似的反应,写出丙烯在通常情况下通入溴水中发生这四类反应,所生成的主要产物的结构简式(注意烯烃的不对称加成):
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来,我国丙烯的使用量已超过乙烯,且一直保持增长趋势。

(1)2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火,大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/mol,则其燃烧反应的热化学方程式为:                                       

(2)丙烯在酸性催化剂存在下,聚合生成二聚体、三聚体的混合物,将其加入汽油中,可提高汽油的                  。在催化剂存在下,丙烯聚合生成聚丙烯树脂,其反应的化学方程式为                                      

(3)制取丙烯腈的的方法常有如下两种:

相比较而言,方法②的优点是                                              

(4)现以丙烯为原料,合成环酯J。

已知:烯烃复分解反应是指在催化剂作用下,实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位,生成丁烯和乙烯。

2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3 + CH2=CH2

请按要求填空:

(i)写出下列反应的反应类型:①              ,⑥                 

(ii)反应④是与HCl加成,设计这一步反应的目的是                        ,物质E的结构简式是                               

(iii)有机化合物C有多种同分异构体,请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式                                             

 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省扬州中学高三开学考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(12分)请按要求填空:
(1)下列叙述完全正确的是_____________(填序号)
A、测溶液pH的方法是:取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上,再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸中部,然后在30S内跟标准比色卡比较
B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,下列操作都会导致测定结果偏高:①加热前称量容器时,容器未完全干燥 ②加热过程中有少量晶体溅出 ③加热后容器未放入干燥器中冷却
C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL,烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。
D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是:先将稀盐酸注入酸式滴定管,调节其凹液面正好与25 mL刻度相切,然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。
E、硝酸钾溶解度测定的实验中,温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下;分馏石油时,温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。
F、仪器洗涤中常采用下列方法:①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 ②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管
(2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里:

①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠

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科目:高中化学 来源:2015届江苏常州某重点高中高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

有机物分子式的确定常采用燃烧法,其操作如下:在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置,其中A管装碱石灰,B管装无水CaCl2。现准确称取1.80 g有机物样品(含C、H元素,还可能含有O元素),经燃烧被吸收后A管质量增加1.76 g,B管质量增加0.36 g。请按要求填空:

(1)此法适宜于测定固体有机物的分子式,此有机物的组成元素可能是________。

(2)产生的气体按从左到右的流向,所选各装置导管口的连接顺序是________。

(3)E和D中应分别装有何种药品________。

(4)如果将CuO网去掉,A管增加的质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)该有机物的最简式是________________。

(6)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是________。

A.消耗液体E的质量            B.样品的摩尔质量

C.CuO固化减少的质量          D.C装置增加的质量

E.燃烧消耗氧气的物质的量

(7)在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是_________________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省高三开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)请按要求填空:

(1)下列叙述完全正确的是_____________(填序号)

A、测溶液pH的方法是:取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上,再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸中部,然后在30S内跟标准比色卡比较

B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,下列操作都会导致测定结果偏高:①加热前称量容器时,容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却

C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL,烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。

D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是:先将稀盐酸注入酸式滴定管,调节其凹液面正好与25 mL刻度相切,然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。

E、硝酸钾溶解度测定的实验中,温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下;分馏石油时,温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。

F、仪器洗涤中常采用下列方法:①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管 ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

(2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里:

①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠

 

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