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    8．在密闭的容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），根据图象对应的叙述一定正确的是（　　）
    A．a与b比较，b使用了催化剂B．a与b比较，b温度更高
    C．a与b比较，b的压强更大D．a与b比较，b反应速率更大

    分析 化学反应X（g）+2Y（g）?3Z（g），是气体体积不变的反应，压强改变对化学平衡无影响，图象分析可知反应a和b达到平衡状态X的转化率相同，只是达到平衡状态所需时间不同，说明可能是催化剂对反应速率的影响，或是增大压强对反应速率的影响；

    解答 解：X（g）+2Y（g）?3Z（g），是气体体积不变的反应，压强改变对化学平衡无影响，a和b达到平衡状态X的转化率相同，说明是相同的平衡状态，只是达到平衡状态所需时间不同，说明可能是催化剂对反应速率的影响，或是增大压强对反应速率的影响，催化剂只改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，不改变化学平衡，
    A．a与b比较，b可能使用了催化剂或增大反应体系的压强，故A错误；
    B．化学反应过程中一定伴随着能量的变化，温度改变化学平衡一定发生移动，X的转化率一定发生变化，不符合图象变化，故B错误；
    C．a与b比较，b可能使用了催化剂或增大反应体系的压强，不一定是压强增大，故C错误；
    D．a与b比较，达到相同平衡状态，b所需时间短，说明反应速率快，所以b反应速率更大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响化学平衡，化学反应速率的因素分析判断，图象的变化特征理解应用，注意达到相同平衡状态的建立过程分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.5mol 气态烃A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（　　）
    A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸，请回答下列问题：
    （1）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，此过程中，浓盐酸所体现的性质是还原性和酸性．
    （2）在一定体积的98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）中加入过量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的硫酸是0.92mol，则该硫酸的实际体积A（选填字母）．
    A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．无法判断
    （3）稀盐酸与铜不反应，但将铜屑放入稀盐酸后不断通入02后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5×6.02×1023
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023
    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4•7H2O ）．
    （1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：4.6．
    （2）若绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
    绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
    （3）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol．则该样品中Fe2+离子的氧化率为16.7%．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
    ①V的取值范围为25＜V＜50；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ、2HI═H2+I2
    Ⅲ、2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1 mol•L-1•min-1．
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大（填字母）．
    a．NaNO3b．CuSO4      c．Na2SO4       d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1
        某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
    （5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
    （6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）        b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
    [查阅资料]
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
    氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
    标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
    [进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

    回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
    （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
    [实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
    他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

    步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
    通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④转移   ⑤倒转摇匀　  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧④⑥⑦⑤．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有胶头滴管，250 mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④⑥．
    ①定容时俯视刻度线
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ③没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
    C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
    D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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