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    10．向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I-B．二氧化碳：Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-
    C．氨气：Fe3+、Al3+、Na+、NO3-D．二氧化硫：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

    分析 A．氯气能够氧化亚硫酸氢根离子、碘离子；
    B．四种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应；
    C．铁离子、铝离子在溶液中与氨气反应；
    D．硝酸根离子在 酸性条件下能够将化二氧化硫氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀．

    解答 解：A．HSO3-、I-具有还原性，通入氯气后能够发生氧化还原反应，通入氯气后不能共存，故A错误；
    B．Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．Fe3+、Al3+与通入的氨气反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．NO3-、在溶液中与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程错误的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．向氯化铁溶液中投入铜粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
    D．铜与稀硝酸反应                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
    A．将28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物质的量浓度为0.2mol/L
    B．80 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中的c （Na+）与40 mL 1 mol•L-1碳酸钠溶液中的c （Na+） 相等
    C．0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4两溶液相比较，Na+的物质的量之比为1：2
    D．4 mol•L-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的体积为5.0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
    B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．鉴别溶液中是否有SO42-溶液可用盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一个水分子的质量为18NA g
    B．常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
    C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D．通常状况下，32g 混合气体（O2和O3 ）所含的氧原子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：

    （1）化合物B中含氧官能团为羧基和醚键（填官能团名称）．
    （2）C→D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是．
    （3）由E→M的反应类型是取代反应．
    （4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢．
    Ⅱ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应．
    （5）已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN写出以乙烯为原料制备：（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：
    ①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．
    请回答下列问题：
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管（填仪器名称）；
    （2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，后用于引流；
    （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②；（填下列编号）
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    ②定容观察液面时俯视
    ③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
    （5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
    探究一：
    （1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是铁被浓硫酸钝化．
    （2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用CD（选填序号）
    A KSCN溶液B浓氨水　　C酸性KMnO4溶液　　　D K3[Fe（CN）6]溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为80%．
    探究二：丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是确认SO2已被除尽．
    （4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在B与C之间，产生Q2的反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）确认含有气体Q3的实验现象是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝，产生Q3的反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将甲，乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（　　）
    ABCD
    甲戊烯已烯己二炔（C6H6）己烷
    乙环己烷（C6H12）苯苯乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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