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    等物质的量的O2和CO的质量比是
     
    ，所含氧原子的个数比是
     
    ，同温同压下的体积比是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合m=nM、N=nNA及物质的构成计算，同温同压下的体积比等于物质的量之比，以此来解答．
    解答： 解：等物质的量的O2和CO，设物质的量均为n，
    则质量比为32n：28n=8：7，
    含氧原子个数比为n×2×NA：n×1×NA=2：1，
    同温同压下的体积比等于物质的量之比，所以体积之比为n：n=1：1，
    故答案为：8：7；2：1；1：1．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，把握质量、物质的量、微粒数、体积之间的关系及物质的构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

    （1）写出物质A、D的化学式：
    A．
     
    ；   D．
     
    ；
    （2）写出下列物质转化反应的离子方程式：
    B→C：
     
    ，
    E→B：
     
    ，
    C→F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得．请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
     
    ．
    A．MnO2    B．KMnO4溶液C．稀盐酸    D．Na2SO3溶液
    （3）现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化．其中X、Y为常见双原子气体单质，X为有色气体；B为日常生活常见金属，质软；E为由两种常见元素按原子个数比1：1组成的液体、A为黑色化合物．如图各步转化中只写出其中一种生成物，其他生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）．试回答：
    ①X的化学式为
     
    ；
    ②X+E反应的化学方程式为
     
    ；
    ③C→D的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，E为黑色粉末．A和B分别经E催化都会分解产生D．B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子．试回答下列问题．
    （1）A的化学式为
     
    ；B的化学式为
     
    ．
    （2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究气体X的性质，设计图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条．
    ①加入药品前，检查装置气密性的操作是
     
    ．
    ②写出装置I中发生反应的离子方程式
     
    ；
    ③实验过程中，观察到装置IV中有S（淡黄色沉淀）生成，其主要反应的离子方程式为：
     
    ；
    ④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象．为了达到这一实验目的，你认为在（选填装置序号）
     
    之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是
     
    ．
    （3）气体X能与B的溶液反应，生成气体D，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    B、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
    D、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：
    a b
    c d
    e f g h
    i
    j
    （1）i是
     
    元素，请写出其基态原子的电子排布式
     
    ；
    （2）元素f与g比较，电负性较大的是
     
    （填元素符号）；
    （3）元素d的氢化物分子的立体结构是
     
    ，c的氢化物中c原子的杂化轨道类型是
     
    ；
    （4）g与e、g与f形成化合物的晶体类型分别是
     
    、
     
    ；
    （5）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
     
    （填序号），

    分析NH3极易溶于水的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （2）标况下，当生成2.24L NO气体时，有
     
    g Fe参加反应，有
     
    mol氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2＞ZnS＞MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS则以下离子方程式错误的是（　　）
    A、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B、Cu2++H2S=Cu S↓+2H+
    C、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
    D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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