Question

8．小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
请回答下列问题：
（1）请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有错误．
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
（4）装置C中所选用的溶液试剂一般是NaOH（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫密度大于空气密度，应采用向上排气法，导气管应长进短出；
（3）二氧化硫表现还原性，则反应中硫元素化合价升高，例如二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；
（4）二氧化硫有毒，应进行尾气处理，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫．

解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫密度大于空气密度，应采用向上排气法，导气管应长进短出，故B处错误；
故选：B；
（3）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，方程式：2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃，反应中二氧化硫表现还原性；
故答案为：2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃；
（4）二氧化硫有毒，应进行尾气处理，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠化学式为：NaOH；
故答案为：NaOH．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强的氧化性是解题关键，题目难度不大．