下表是五种银盐的浓度积常数.下列有关说法错误的是( ) 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO4B．将AgCl溶解于水后.向其中加入Na2S.则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的.外� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

	A．	五种物质在常温下溶解度最大的是Ag ₂SO₄
	B．	将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
	C．	沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
	D．	常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

分析由表中数据可知溶度积最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．反应向更难溶的方向进行，据此分析．

解答解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；
B．Ag₂S溶度积远小于AgCl，Ag₂S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正确；
C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；
D．由表中数据可知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．
故选：D．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C₃H₆O₂，把它们分别进行实验并记录现象如表：

有机物	氢氧化钠	银氨溶液	新制氢氧化铜	金属钠
A	发生中和反应	不反应	溶解	放出氢气
B	不反应	发生银镜反应	生成红色沉淀	放出氢气
C	不反应	发生银镜反应	生成红色沉淀	不反应
D	发生水解反应	不反应	不反应	不反应

四种物质的结构简式为：
A．CH₃CH₂COOH；B．CH₃CHOHCHO；C．HCOOCH₂CH₃；D．CH₃COOCH₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程

．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．观察如图，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	图示实验中发生了化学变化
	B．	液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
	C．	气体Z易燃，可还原CuO
	D．	液体Y是一种纯净物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将③和②等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．在如图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）