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有一包白色固体粉末,可能含有Na2SO4,CaCO3,KCl,BaCl2,CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
(1)将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀;
(2)加以足量的稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生.
根据以上实验产生的现象,判断这混合物里,一定含有
Na2SO4,CaCO3,BaCl2
Na2SO4,CaCO3,BaCl2
物质.一定没有
CuSO4
CuSO4
物质,可能含有的物质
KCl
KCl

写出(1)的反应方程式
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

写出(2)的反应方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
分析:含有铜离子的盐水溶液显示蓝色,碳酸钙是白色难溶于水的沉淀,碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳,硫酸钡不溶于水.
解答:解:将Na2SO4,CaCO3,KCl,BaCl2,CuSO4溶于水后,得到无色溶液和白色沉淀,则一定不含有硫酸铜,白色沉淀有碳酸钙,或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,又因为加以足量的稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生,所以一定是既含有碳酸钡,还含有硫酸钠和氯化钡存在,氯化钾存在与否不能确定,碳酸钙溶于盐酸中,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,硫酸钡和盐酸不反应.
故答案为:Na2SO4,CaCO3,BaCl2;CuSO4;KCl;Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
点评:本题是一道物质的检验题,注意离子之间的反应是解题的关键,综合性较强,难度大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO32、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀.
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3

(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
Cu(NO32=Cu2++2NO3-
Cu(NO32=Cu2++2NO3-

(3)写出下列各步变化的离子方程式:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色固体粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成,为检验其组成,做了以下实验:①取少量固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.
(1)试判断:固体混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
,肯定没有
CuSO4、Na2SO4
CuSO4、Na2SO4
,可能有
NaCl
NaCl

(2)实验步骤③反应的离子方程式为:
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O

(3)对可能存在的物质如何检验:
取步骤①中透明溶液少许于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明含有NaCl,反之则无
取步骤①中透明溶液少许于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明含有NaCl,反之则无

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO32、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是
Ba(NO32、Na2CO3
Ba(NO32、Na2CO3
,一定不含有的物质是
CuSO4
CuSO4
,可能含有的物质是
NaCl
NaCl
.(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式.
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4

2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验:
I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体.
(1)则原混合物中一定不存在
CuSO4
CuSO4
,一定存在
CaCO3 、KCl
CaCO3 、KCl

(2)实验中发生反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论.
用试管取适量I过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2溶液,若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4,否则白色固体组成中有BaCl2
用试管取适量I过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2溶液,若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4,否则白色固体组成中有BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里有一包白色固体粉末,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色.
①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成.
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
通过上述实验现象分析:
(1)该白色固体中一定含有的物质为
 

(2)试写出有关反应的离子方程式:①
 
;②
 
;③
 

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