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    有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    （1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
    （2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有
    Na2SO4，CaCO3，BaCl2
    Na2SO4，CaCO3，BaCl2
    物质．一定没有
    CuSO4
    CuSO4
    物质，可能含有的物质
    KCl
    KCl
    ．
    写出（1）的反应方程式
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

    写出（2）的反应方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    分析：含有铜离子的盐水溶液显示蓝色，碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，硫酸钡不溶于水．
    解答：解：将Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因为加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，所以一定是既含有碳酸钡，还含有硫酸钠和氯化钡存在，氯化钾存在与否不能确定，碳酸钙溶于盐酸中，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，硫酸钡和盐酸不反应．
    故答案为：Na2SO4，CaCO3，BaCl2；CuSO4；KCl；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    点评：本题是一道物质的检验题，注意离子之间的反应是解题的关键，综合性较强，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    试根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
    BaCl2、K2CO3
    BaCl2、K2CO3

    （2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
    Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
    Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-

    （3）写出下列各步变化的离子方程式：
    ②
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

    ④
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    （1）试判断：固体混合物中肯定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，肯定没有
    CuSO4、Na2SO4
    CuSO4、Na2SO4
    ，可能有
    NaCl
    NaCl

    （2）实验步骤③反应的离子方程式为：
    2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
    2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）对可能存在的物质如何检验：
    取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
    取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是
    Ba（NO3）2、Na2CO3
    Ba（NO3）2、Na2CO3
    ，一定不含有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    ，可能含有的物质是
    NaCl
    NaCl
    ．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ；
    ②
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ；
    ③
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ；
    ④
    2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
    2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：
    I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
    II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体．
    （1）则原混合物中一定不存在
    CuSO4
    CuSO4
    ，一定存在
    CaCO3 、KCl
    CaCO3 、KCl
    ．
    （2）实验中发生反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
    ．
    （3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论．
    用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2
    用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：
    （1）该白色固体中一定含有的物质为
     
    ．
    （2）试写出有关反应的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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