Question

(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　              。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　 。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　  ，微粒间存在的作用力是　　　　          。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　                       。

（4）SO₂、NO₂、H₂S同属于             结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是                                。

 

Answer 1

：（1） 3s²3p²（2分）     O＞C＞Si （2分）

(2)  sp³（2分）        共价键 （2分）

（3） Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大（3分）

（4） V字型（2分）    H₂S（2分）

解析:：电负性同周期从前往后增加，从上至下减小，O＞C＞Si SiC的晶体结构与晶体硅的相似，都是原子晶体，C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是  共价键。离子晶体的晶格能越大，离子键越强，晶格能与原子半径成反比，与电荷数成正比。MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大. SO₂、NO₂、H₂S是分子晶体，分子结构为V字型。H₂S有2对孤电子，和其他两种不一样。