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    【题目】下列反应属于加成反应的是

    A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

    C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

    【答案】C

    【解析】乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应，故A错误；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故B错误；加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，故C正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A. 图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是Y

    B. 2min内用C表示的反应速率为0.1molL﹣1min﹣1

    C. 平衡时，气体A的转化率是90%

    D. 平衡时，气体B的浓度是0.35 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于高分子的是（ ）

    A.聚异戊二烯B.纤维素C.油脂D.蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    (1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

    ①干法制备K2FeO4的化学方程式为_____________________________________，

    氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    ②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______________________________________。

    (2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为

    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。

    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。

    A．水 B．NH4Cl、异丙醇

    C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

    （1）常温常压下,现有下列十种物质:

    ①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

    上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

    （3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

    （4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

    （5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

    ①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

    ②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

    ③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

    ④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

    ⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

    ⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

    （生成物对环境友好无污染）

    当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

    A. 蒸馏 B. 过滤 C. 溶解 D. 结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 液溴保存时用水封 B. 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离

    C. 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D. 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

    (3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

    II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

    X极：Zn－2e－===Zn2＋

    Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

    (1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

    (2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

    (3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

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