Question

14．原子序数依次增大的前20号元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^-的电子层结构与氦原子相同，b和c的次外层均有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

• A． 元素的非金属性强弱：c＞b
• B． 元素a和其他3种元素均能形成共价化合物
• C． 元素d和其他3种元素均能形成离子化合物
• D． 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

Answer 1

分析 a^-的电子层结构与氦原子相同，应为H元素，b和c的次外层均有8个电子，应为第三周期元素，则b为S元素，c为Cl元素，c^-和d⁺的电子层结构相同，可知d为K元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知a为H，b为S，c为Cl，d为K，则
A．c为Cl，d为K，非金属性强弱：c＞b，故A正确；
B．H和K形成化合物KH为离子化合物，故B错误；
C．d为K，为活泼金属，和其他3种元素均能形成离子化合物，故C正确；
D．H的最高级正价为+1价，最低负价为-1价，代数和为0，S的最高正价为+6价，最低负价为-2价，代数和为4，Cl的最高级正价为+7价，最低负价为-1价，代数和为6，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及其应用方法．