Question

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（ ）
A.D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
C.B，D的氧化物均为酸性氧化物
D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意； A．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A正确；
B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为A＜B＜D＜C，故B正确；
C．二氧化碳和二氧化硅属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故C错误；
D．因C+SiO2 Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；
故选C．