Question

【题目】（多选）氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（ ）
A.沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
B.溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
C.将溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶体
D.若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+），加NaClO溶液，把亚铁离子氧化为Fe3+ ， 调节溶液的pH=4.7，由各金属离子沉淀的pH图可知，A13+、Fe3+转化为Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，过滤，沉淀1为Al（OH）3和Fe（OH）3 ， 溶液1含有Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+ ， 然后加NaOH，调节pH=6.7，Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，过滤，沉淀2为Cu（OH）2 ， 溶液2主要含有Mg2+ ， Cu（OH）2加硫酸生成溶液3为硫酸铜溶液，然后加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体；A．由流程分析可知，沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3 ， 故A正确；
B．溶液2主要含有Mg2+ ， 还有少量的Cu2+、A13+、Fe3+ ， 因为Cu2+、A13+、Fe3+不能全部转化为沉淀，故B错误；
C．从溶液中提取溶质时，加热浓缩、冷却结晶，不能加热干，故C错误；
D．若不加入NaClO溶液，在调节pH=4.7时，Fe2+不能转化为沉淀，在调节pH=6.7，Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，而此时Fe2+不能转化为沉淀，所以对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响，故D正确．
故选AD．