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    某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见如图）．分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（　　）
    A、金属甲比金属乙活泼
    B、金属甲比金属乙的相对原子质量大
    C、金属乙比金属甲与盐酸的反应速率大
    D、金属乙比金属甲的化合价高
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据图象可知，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼；通过金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断甲和乙在化合物中的化合价的高低、相对原子质量的大小．
    解答：解：曲线的斜率代表反应速率，根据图象可知，金属乙与盐酸反应生成氢气的斜率大，反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即：金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A错误、C正确；
    根据金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断金属甲和乙在化合物中的化合价的高低及相对原子质量的大小，故B、D错误；
    故选C．
    点评：本题通过图象考查了金属元素单质及其化合物性质，题目难度中等，正确理解图象曲线变化的含义为解答此类题的关键，注意掌握常见金属及其化合物性质，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为：
    ①2MoS2+7O2═（高温）2MoO3+4SO2；
    ②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
    ③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
    ④H2MoO4
      △  
    .
     
    MoO3+H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是（　　）
    A、MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中
    B、MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C、H2MoO4是一种强酸
    D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A、C-CO-H2CO3-CO2
    B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
    C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3
    D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此判断a、b、c、d、e依次为（　　）
    A、Fe、Cu、Al、Na、Mg
    B、Mg、Cu、Al、Na、Fe
    C、Al、Cu、Mg、Na、Fe
    D、Mg、Na、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B、三者的单质放置在空气中只生成氧化物
    C、三者的单质在常温均不能和浓硫酸反应
    D、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
      △  
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3 
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    试回答下列问题：
    （1）步骤②中采用水浸取，步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为
     

    （2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
     

    （3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
     

    依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
    称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是
     

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
     
    ．（设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程．
    已知1：物质的溶解度（g/100g水）   
    已知2：
    物质 0℃ 40℃ 80℃
    KCl 28.0 40.1 51.3
    NaCl 35.7 36.4 38.0
    K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
    Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
    ①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
    ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很强的氧化性
    回答问题：
    （1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写一条）．
    （2）固体b中主要含有
     
    （填写化学式）．
    （3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或用品名称）．
    （4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH＜5，其目的是
     
    ；不用盐酸调节溶液pH的原因是
     
    ．
    （5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是
     
    ，要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、
     
    和干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是
     
    ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
    （2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a/b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式．
    ①当 
    a
    b
    =1时
     
    ；
    ②当
    a
    b
    ≥
    3
    2
    时
     
    ．
    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-
    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：
     
    ；
    （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式
     
    ．

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