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    13．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（　　）
    A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色
    B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧
    C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A．光照下发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应；
    B．燃烧为氧化反应；
    C．能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应；
    D．乙烯和水发生加成反应制乙醇，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应．

    解答 解：A．光照下发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，反应类型不同，故A不选；
    B．燃烧为氧化反应，反应类型相同，故B选；
    C．能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，故C不选；
    D．乙烯和水发生加成反应制乙醇，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、烷烃的性质及常见有机反应类型即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数为5.5N0
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9N0
    C．1 mol-OH和1 mol OH-所含电子数都为9N0
    D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的非极性键总数为0.6NA
    B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
    C．在含有CH3COO-为1.0 mol•L-1的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
    D．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，将浓度均为 0.1mol•L-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Ka（HA）=10-6 mol•L-1
    B．b 点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）
    C．c 点时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$随温度升高而减小
    D．a→c 过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在化学反应2KBr+Cl2═2KCl+Br2中，还原剂是（　　）
    A．Cl2B．KBrC．KClD．Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．
    （I）经查：①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；③Ka（HNO2）=5.1×10-4．请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色的为NaNO2．
    （Ⅱ）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    （1）这样使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；装置B中盛放的药品是C（填序号）．
    ①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
    （3）该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：
    滴定次数1234
    消耗KMn04溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88
    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥
    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定终点时仰视读数
    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断正确的是（　　）
    A．图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
    D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
    ①活性炭　
    ②新制氯水　
    ③二氧化硫　
    ④臭氧　
    ⑤过氧化钠　
    ⑥双氧水．
    A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．
    实验Ⅰ：草酸晶体的制备
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
    （1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
    （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验Ⅲ：草酸性质的应用
    利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
    编号H2C2O4溶液酸性高锰酸钾溶液温度/℃
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-l体积/mL
    甲0.102.00.0104.025
    乙0.202.00.0104.025
    丙0.202.00.0104.050
    （4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
    实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
    ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
    （6）计算x=2．

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