多电子原子中.原子轨道能量高低排列错误的是( )5.A．2s＜3s＜4sB．2px＜2py＜2pzC．3s＜3p＜3dD．2px＝2py＝2pz 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是(　　)5.

A．2s＜3s＜4s	B．2p_x＜2p_y＜2p_z
C．3s＜3p＜3d	D．2p_x＝2p_y＝2p_z

原子轨道的能量随着主量子数的增加而而逐渐增大，相同主量子数是轨道能量大小为s＜p＜d，同一轨道能量相同，B中都是2p轨道能量相同所以B错误，答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
已知：①X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体；
②L是一种金屑单质，该金属与Z₂反应可生成L₂Z和L₂Z₂两种固体；
③M的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；
请回答下列问题：
(1) 写出L₂Z的电子式________
(2) 写出L₂Z₂与XZ₂气体反应的化学方程式________________________________
(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W₂Z₂与FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；
(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ₃,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z₂后重新达到平衡，则Z₂的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ₃的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（）

A．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

B．卤素离子（X^－）只有还原性而无氧化性

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　  ，非金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为      　
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是      ，碱性最强的
碱是      　         呈两性的氢氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是　  ；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。
（2）X₂Z的电子式是　　　　　　　　　　。
（3）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e^－放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是

A．a与c均存在同素异形体

B．原子半径由大到小的顺序为：c > a > b

C．b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性

D．c的单质可用于制造太阳能电池

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（20分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡                                    。
(3)A₂C比A₂E沸点高的原因是                                         。
(4)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为                     ，负极的电极反应式为                      ；
(5)该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
化合物B₂A₄和B₂C₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B₂A₄与B₂C₄完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是

A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极

B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高

C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

D．反应NaCl(饱和)＋CO₂+H₂O+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO₃比较小，那么KCl(饱和)＋CO₂+H₂O+NH₃＝KHCO₃↓+NH₄Cl也能在水溶液中进行

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

放射性同位素