下列各组离子能大量共存的是（）
A． Ag+ NO3﹣ Cl﹣ H+ B． Ba2+ SO42﹣ NO3﹣ Na+
C． Ba2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣ D． CO32﹣ H+ OH﹣ Ca2+
考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： 如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或水的复分解反应，不发生氧化还原反应、互促水解以及络合等反应，则可大量共存，否则不能，以此解答该题．
解答： 解：A．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．CO32﹣与Ca2+生成沉淀，CO32﹣、OH﹣与H+反应，不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是 （ ）。
A.瓷器餐具 B.塑料餐具
C.淀粉餐具 D.不锈钢餐具
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列过程不属于化学变化的是( )
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%的甲醛溶液)浸泡植物种子
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
___________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子能大量共存的是（）
A． Cu2+ SO42﹣ Na+ Cl﹣ B． Fe3+ SCN﹣ Cl﹣ K+
C． NH4+ K+ Cl﹣ SO42﹣ D． Fe3+ I﹣ Cl﹣ H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol
计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（ ）
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| A． | +172.51 kJ/mol | B． | ﹣283.01 kJ/mol |
|
| C． | +283.01 kJ/mol | D． | +504.00 kJ/mol |
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