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    下列叙述正确的是

    A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

    B．阴离子都只有还原性

    C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键

    D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

    回答下列问题：

    （1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO3，其目的是 ；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和 。

    （2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。

    （3）反应②的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。

    （4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是 ；使用乙醉洗涤的目的是 。

    （5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是 。

    （6）CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解。若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量为ag，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用含a、V的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的有几项

    ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

    ②BaSO 4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

    ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

    ⑤铜能导电，所以是电解质

    ⑥CaCO 3 投入水溶液几乎不能导电，但CaCO 3 是强电解质

    ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质

    A．1 B．2 C ．3 D． 4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

    A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O

    C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

    （1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

    （3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

    （4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

    ①AB段为________________________________；

    ②BC段为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是：

    A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

    B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+

    C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓

    D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式__________________，CeO2在该反应中作__________剂。

    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：________________。

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是_____________，调pH的目的是____________。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    B．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

    C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省淄博市高二上学期开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物性质的叙述错误的是

    A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴

    B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气

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