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    20．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Cu2+、Br-、S2-D．NH4+、Al3+、Ac-、NO3-

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
    B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
    C．Cu2+为蓝色，与无色不符，且Cu2+、S2-结合生成沉淀，故C不选；
    D．酸溶液中不能大量存在Ac-，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．环戊烷
    C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
    ①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
    ②CaCO3+SiO2$\stackrel{高温}{→}$CaSiO3+CO2↑
    （1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有bc（选填编号）．
    a．范德华力     b．离子键    c．共价键
    （2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有3种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2．
    （3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径大（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填“电子层符号”）．
    （4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液
    B．图象中a点的导电能力小于c点
    C．图象 I代表CH3COOH溶液的稀释
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A．依据图甲可判断正反应为吸热反应
    B．在图乙中，虚线可表示压强增大
    C．若正反应的△H＜0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④酸化的Ba（NO3）2溶液   ⑤品红溶液．
    A．①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（　　）
    A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被还原
    C．生成2mol氧化产物D．生成7molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．鉴别溶液中Cl-、Br-、I-，可以使用的试剂为（　　）
    A．碘水、淀粉溶液B．溴水、四氯化碳
    C．盐酸、氯化钡溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如图所示．

    根据要求完成下列各小题：
    （1）仪器B的名称为圆底烧瓶．
    （2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    （3）问题探究（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）：
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②装置E中足量品红溶液的作用是证明SO2已被除净；能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是E中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
    ③试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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