用11.2L的Cl2.N2混合气体(90% Cl2.10% N2)通入浓氨水后.逸出的气体(除NH3)体积为0.672L(50% Cl2.50% N2)．问反应中有克氨被氧化．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用11.2L的Cl₂、N₂混合气体(90％ Cl₂、10％ N₂)通入浓氨水后，逸出的气体(除NH₃)体积为0.672L(50％ Cl₂、50％ N₂)．问反应中有________克氨被氧化(体积已换算成标准状况)．

答案：0.34g

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A

B．在常温常压下，64g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O 含有的分子数为0.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

B．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

C．常温常压下，6.4gSO₂中含有的分子数为0.1N_A

D．标准状况下，11.2LH₂、He混合气体含有的原子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图甲所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题：

（1）打开K₂，闭合K₁，B为

负

极，A的电极反应为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

，最终可观察到的现象是

溶液中有红褐色沉淀生成

．
（2）打开K₁，闭合K₂，E为

阴

极，检验F极产生气体的方法是

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝

．该装置中发生反应的化学方程式为

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）、（2）操作时，

A、E

极周围能变红（填A、B、E、或F）．
（4）若电源选用燃料电池，结构如图乙，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO₃^2-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为

负

极，请写出正极反应的方程式

2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-

，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H₂的物质的量为

1.5

mol（假设燃料电池能量转化率为75%）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca、Mg²⁺、SO

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
提供的试剂：饱和NaCO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg^2-、SO

离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

．
③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是

（填序号）．
④有关资料

化学式	CaCO₃	CaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	1.0×10^-4	6.8×10^-6	1.8×10^-11

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在以下．
（2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）

．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

．装置b 口出来气体的检验方法是

．

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