Question

5．25℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1KHS溶液中c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1mol•L^-1
• B． 饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₂COOH溶液等体积混合后c（CH₂COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
• D． 在K₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．KHS溶液中存在物料守恒n（K）=n（S），硫元素所有存在形式浓度总和等于钾离子浓度；
B．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子和氢氧根离子浓度相同，混合反应后，醋酸又电离出氢离子溶液显酸性；
D．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答 解：A.0.1mol•L^-1KHS溶液中存在物料守恒c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=c（K⁺）=0.1mol•L^-1，故A正确；
B．饱和食盐水中阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为氢氧根离子和氯离子，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₂COOH溶液等体积混合后，醋酸又电离出氢离子溶液显酸性，离子浓度大小为：c（CH₂COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）=c（K⁺），电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），代入计算得到：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，电荷守恒、物料守恒、质子守恒的分析判断，主要是弱电解质电离平衡和电解质溶液中离子浓度关系的正确判断，题目难度中等．