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    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

    A. 该反应是加成反应

    B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

    C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

    D. 若R为C2H5时，1mol b最多可以与4molH2加成

    【答案】C

    【解析】

    该反应过程为取代反应，R基团取代了苯环上的氢原子，结合所学知识分析选项。

    A. R基团取代了苯环上的氢原子，属于取代反应的类型；

    B.苯环是共面结构，CH3是所有原子是不共面的，所以b中所有原子不可能共面。

    C. 若R为C4H9时，其共有4种结构，故b的结构共有4种，每种b的苯环上有三种不同类型的氢，故取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有34=12种；

    D. 若R为C2H5时，1mol b最多可以与3molH2加成；

    故本题选C。

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    【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

    A. 2P+3Cl22PCl3

    B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

    C. NaOH+HClNaCl+H2O

    D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.分子式符合CnH2n+2的不同物质一定互为同系物

    B.分子式符合CnH2n的烃不一定是烯烃

    C.烷烃、烯烃和炔烃都属于链状烃

    D.芳香族化合物均具有香味

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    【题目】有机物M是一种食品香料可以C4H10为原料通过如图所示路线合成：

    已知：①R—CH==CH2 R—CH2CH2OH

    ②RCH2CHO+R′CH2CHO

    ③C、F分子中的碳链上C有支链，F没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题：

    （1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称(系统命名)___________；M中的含氧官能团名称为___________。

    （2）写出下列反应的反应类型：D+G→M___________。

    （3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为_______________________________。

    （4）M的结构简式为___________________。

    （5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有___________种。

    （6）参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备—C H2CH== CHCHO的合成路线：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16

    A. 2B. 3C. 4D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:

    Ⅰ.碱吸法。

    （1）利用纯碱溶液吸收NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

    Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。

    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

    请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：__________________________

    （3）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度

    ②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。

    ③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

    Ⅲ. 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

    （4）N极的电极反应式为________。

    （5）在25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。

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    【题目】下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

    A. 充电时，a 为电源正极

    B. 充电时，Cl-向Bi 电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3 电极移动

    C. 放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e-＝Bi＋Cl-＋H2O

    D. 充电时，新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl-) =1:3

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32-＋Ba2＋BaCO3

    B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

    C. NaClO与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

    D. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

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