[题目]中药药剂砒霜(主要成分为As2O3.微溶于水).可用于治疗急性白血病.工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示:(1)硫化砷中砷元素化合价为 .其难溶于水.“碱浸过程中硫元素价态不变.发生的主要反应的离子方程式为 .(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是 .(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3.反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。

（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。

（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此时溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。

（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。

（7）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________。

②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d．保持不再变化

【答案】 +3 As2S3+6OH- =AsO33-+AsS33-+3H2O As 、 S SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4 2.15×10-8mol·L-1 调硫酸浓度约为7 mol·L-1，冷却至温度为25℃ 提高砷的回收率 As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g ) △H＝+295.4 kJ/mol ac

【解析】(1).S元素得到电子时常呈-2价，且由碱浸后生成Na3AsO3也可看出，As呈+3价；因为碱浸过程中硫元素价态不变，由流程图可知生成Na3AsO3和Na3AsS3，离子方程式为：As2S3+6OH- =AsO33-+AsS33-+3H2O；

(2).脱硫氧化中As被氧化为+5价，S元素被氧化为S单质，所以被氧化的元素为As和S；

(3).将H3AsO4与SO2混合，生成H3AsO3，SO2被氧化，其反应方程式为：SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4

(4).由反应a和c(OH-) =0.01mol L-1得，由反应b可得；

(5).由图2可知，As2O3在25°C、硫酸浓度约为7mol/L时的溶解度最小，故“结晶”过程应控制硫酸浓度为7mol/L，冷却至温度25°C；

（6）在工业生产中，最后一步所得滤液的循环使用可提高As的回收率；

（7）①As2O5热稳定性差，分解为As2O3和O2，同时很具盖斯定律可知：△H＝|△H2|-|△H1|=914.6 kJ/mol-619.2 kJ/mol=+295.4 kJ/mol，所以该反应的热化学反应方程式为：As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g ) △H＝+295.4 kJ/mol；

②a.当溶液颜色不变时，I2的量不发生改变，则反应达到平衡，a正确；b.两者化学计量数相等，其值不随反应变化而变化，b错误；c.两者生成率相同，说明正逆反应速率相同，则反应达到平衡，c正确；d.为定值，不能反映反应速率的变化，d错误。故选择ac。

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A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是35％

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D. 增大C，B的平衡转化率不变

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D．__________；E．__________；F．__________。

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下列说法不符合事实的是（）

A. 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C. 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

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A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度

B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)

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