Question

由下列仪器组成一套制取SO₂并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略）．提示：装置①用于制备H₂S；装置③中E管气体向上流出．

②，④，⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：
浓硫酸、溴水、双氧水、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水．
（1）连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：J接

 

，

 

接

 

，H接D，

 

接

 

，

 

接I．
（2）装置②用以检验SO₂的还原性，所盛试剂是

 

，该反应的离子方程式

 

，装置④中所盛试剂是

 

；装置⑤中所盛试剂是

 

，目的是

 

．
（3）写出装置⑥中制备SO₂气体所发生的化学方程式：

 

（4）如果在装置③的反应中氧化产物比还原产物多32g，则参加反应的氧化剂的体积（标准状况下）是

 

，反应过程转移的电子数目为

 

．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应,实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）根据实验目的及各装置特点判断导管连接顺序；
（2）装置②检验二氧化硫还原性，需要使用氧化剂；装置④用于检验二氧化硫的漂白性，可以选用品红溶液；二氧化硫、硫化氢有毒，需要进行尾气处理；
（3）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
（4）装置③的反应为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O氧化产物和还原产物都是S，且二者物质的量之比为2：1，氧化产物比还原产物多32g，则氧化产物比还原产物多的物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，根据氧化产物比还原产物多的S的物质的量与二氧化硫之间的关系式计算，并结合转移电子计算转移电子数．．

解答： 解：（1）根据题意实验目的及装置特点可知，装置②③④是检验二氧化硫性质的，其中②④是课检验二氧化硫的漂白性和还原性，③用硫化氢检验二氧化硫的氧化性，所以导管的连接顺序为：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案为：C；B；G；F；A；E；
（2）装置②用来检验二氧化硫的还原性，所盛试剂为溴水，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；装置④中盛放的试剂最好是品红，装置⑤中所盛试剂最好是氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染环境，
故答案为：溴水；SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；品红溶液；NaOH溶液；吸收尾气，避免污染环境；
（3）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（4）装置③的反应为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O氧化产物和还原产物都是S，且二者物质的量之比为2：1，氧化产物比还原产物多32g，则氧化产物比还原产物多的物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，当氧化产物比还原产物多1mol时参加反应的二氧化硫的体积=

1mol

1

×1×22.4L/mol=22.4L，转移电子的物质的量=

1mol

1

×4×NA/mol=4N_A，
故答案为：22.4L；4N_A．

点评：本题考查了探究二氧化硫的性质，明确二氧化硫的制取原理、二氧化硫的性质是解本题关键，根据实验目进行仪器连接，知道各个装置的作用，难点是仪器连接顺序的排列，题目难度中等．