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    L－T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是

    [　　]

    A．

    与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质

    B．

    热稳定性：H2T＜H2R

    C．

    M与T形成的化合物具有两性

    D．

    L2+与R2－的核外电子数相等

    答案：C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
    试回答：
    （1）化合物ABC中σ键和π键个数比为
    1：1
    1：1
    ，它属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式
    ．
    （2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
    ．
    （4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    C
    C

    A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度
    C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低
    （5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

    (1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高价与它的负价代数和为6。

    ①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。

    ②下图为反应Ⅳ达平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t2—t3阶段为使用催化剂；t3—t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式___________________(写一个即可，用具体物质表示)；若t4—t5阶段为升高体系的温度，则该反应为___________________(填“放热”或“吸热”)。

    ③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(C)/mol·L-1

    c(D)/mol·L-1

    c(G)/mol·L-1

    v正、v逆比较

    甲

    0.06

    0.60

    0.60

    v正=v逆

    乙

    0.06

    0.50

    0.40

     

    丙

    0.12

    0.40

    0.80

    v正＜v逆

    丁

    0.12

    0.30

     

    v正=v逆

    (2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式___________________；4 g固态D在C中完全反应放出37.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

    （1）若X由M、N两种短周期且同周期元素形成 ，M原子的最外层电子数是最内层电子数的N元素最高正价与它的负价代数和为6。

    ①写出反应Ⅱ的离子方程式              。

    ②下图为IV达到平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t2-t3阶段为便用催化剂；t3-t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式          （写一个即可，用具体物质表示）；若t4-t5阶段为升高体系的温度，则该反应为              （填“放热”或“吸热”）

    ③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    C(C)/mol?L―1

    C(D)/mol?L―1

    C(G)/mol?L―1

    V正、V逆比较

    甲

    0.06

    0.60

    0.60

    V正=V逆

    乙

    0.6

    0.50

    0.40

    丙

    0.12

    0.40

    0.80

    V正<V逆

    丁

    0.12

    0.30

    V正=V逆

    （2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式            ；4g固态D在C中完全反应放出37.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
    试回答：
    （1）化合物ABC中σ键和π键个数比为______，它属于______分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式______．
    （2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）______．
    （4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是______
    A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度
    C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低
    （5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式______．

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