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    （18分）（1）现有下列四种物质：①AlCl3 ②NH3 ③NaHCO3 ④SiO2。

    为石英主要成分的是 （填序号，下同），能进行喷泉实验，极易溶于水的气体是 ，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 ，俗称为“小苏打”的是 。

    （2）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是 ，SO42－的物质的量是 。

    （1）④ ；②；①；③（2）3mol；1.5mol

    【解析】

    试题分析：（1）石英的主要成分是二氧化硅，极易溶于水的气体是氨气，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝又溶解与氢氧化钠溶液；俗称小苏打的是碳酸氢钠。（2）根据物质的量的计算公式，n=483/322=1.5mol，所以钠离子的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol。

    考点：物质的俗称，氢氧化铝的两性，物质的量计算

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    A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl-

    C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

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    温度

    K1

    K2

    973 K

    1．47

    2．38

    1173 K

    2．15

    1．67

    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝______ __．

    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____ ____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

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    A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动

    C．物质B的转化率减小 D．物质C的质量分数增加

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    ② Fe2O3(s)＋CO(g) ＝ Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol

    ③ Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

    C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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