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    19．化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    C．天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
    D．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒

    分析 A．光导纤维主要成分为二氧化硅；
    B．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；
    C．氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3；
    D．高温可以使蛋白质变性，但是不能用来杀灭人体内病毒．

    解答 解：A．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，故A错误；
    B．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故B错误；
    C．氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，氧元素化合价降低，体现氧化性，故C正确；
    D．细菌属于蛋白质一种，高温能够使其变性，但是人体不能承受较高温度，不能用加热的方法杀灭人体内的病毒，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题为综合题，考查了环境污染与治理、生活中常见的材料、蛋白质的性质，侧重基础知识的考查，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反应呈黄色．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：a＜c＜d＜e
    B．气态氢化物的稳定性e＜b＜c
    C．最高价氧化物的水化物酸性b＞e
    D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
    （1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
    （2）从如图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑦
    ①称量读数时，左盘高，右盘低          
    ②所用的砝码生锈
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作  
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    ⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
    ⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．0.1mol某种烯烃或两种烯烃的混合物（碳原子数均不超过5）充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质．
    （1）若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：
    ①C2H4；②C4H8；③、（可以不填满，也可以补充）
    （2）若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比（可以不填满，也可以补充）
    序号组成体积比
    1
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某有机物的键线式如图，其分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．
    （2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
    （3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：
    实验步骤解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①A的相对分子质量为90．
    （2）A的核磁共振氢谱如图：
    		②A中含有4种氢原子．
    （4）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．甲醇甲醇（CH3OH）燃料电池结构如图所示，外电路中电子从A到B（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁--次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    B．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
    C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物T由C、H、O组成，且碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：16，T的相对分子质量小于80．T分子中不可能（　　）
    A．含有2个羧基B．含有1个甲基
    C．含有2个羟基D．同时含有1个羟基和1个醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
    请回答下列问题：
    （1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
    （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
    （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
    a．单质的熔点R比T低
    b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
    c．单质与水反应R比T剧烈
    d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
    （5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
    B．X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性
    C．简单气态氢化物的热稳定性：M＞N＞X
    D．单质的熔点：Y＞N＞M＞X

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