Question

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的电解质溶液是     ；负极发生     反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式        

Answer 1

(1)硝酸银 ，氧化反应， Cu -2e^-＝Cu²⁺

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知铜是负极，失去电子，凡是氧化反应，电极反应式是Cu -2e^-＝Cu²⁺。银离子在正极得到电子，因此电解质溶液应该是硝酸银溶液。
考点：考查根据原电池的判断和电极反应式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。