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    以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下
    （1）化合物Ⅵ的分子式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是
     
    ．
    （3）化合物Ⅲ的结构简式为
     
    ，生成化合物Ⅶ的反应类型为
     
    ．
    （4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为
     
    ．
    （5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体
     
    ．
    ①含一个苯环　②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物　③能发生银镜反应
    （6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）化合物Ⅵ的结构简式可写出分子式；
    （2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色；
    （3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢；
    （4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键；
    （5）根据条件①含一个苯环　②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体；
    （6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀；
    解答： 解：（1）化合物Ⅵ的结构简式可知分子式为C9H10O2，
    故答案为：C9H10O2；
    （2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色，
    故答案为：Ⅳ、Ⅴ；
    （3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构为，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢，所以是加成反应，
    故答案为：；加成反应；
    （4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （5）根据条件①含一个苯环　②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体有、、、（其中三种），
    故答案为：、、、（其中三种）；
    （6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀，具体操作为取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素，
    故答案为：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素；
    点评：本题考查有机物的推断与性质，充分利用有机物的分子式与结构分析解答，注意官能团的引入、消除与衍变，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
    已知丁烷
    Cl2/光
    ①
    X
    ②
    CH3CH=CHCH3
    Cl2/H2O
    ③
    Y
    ④
    NaOH/H2O
    ⑤△
    A
    已知CH2=CH2
    Cl2/H2O
    ClCH2-CH2-OH
    （1）反应②的条件为
     
    ．
    （2）X的名称为
     
    ；Y的结构简式为
     
    ．
    （3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是
     
    （填序号）
    a．氧化反应；b．还原反应；c．聚合反应；d．取代反应；e．加成反应；f．消去反应
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用于实验室中制取NH3的是（　　）
    A、加热分解氯化铵固体
    B、熟石灰和氯化铵固本混合加热
    C、在浓氨水中加固体氢氧化钠
    D、在浓氨水中加生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冬青油在医疗中常用于消炎、镇痛．
    Ⅰ．冬青油的有关性质如下：
    冬青油为无色透明油状液体，相对分子质量为152．密度为1.184g?cm-3，沸点223.3℃，熔点-86℃．微溶于水，易溶于有机溶剂．露置在空气中则易缓慢变色．
    Ⅱ．由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应如图1为：

    某学校的实验探究小组利用如图2装置制备冬青油．
    实验操作步骤如下：
    ①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
    ②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；
    ③加热到85～95℃，在甲醇回流状态下反应1.5h．反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；
    ④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；
    ⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为6.8g．
    试回答下列问题：
    （1）本实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）装置中仪器a的名称是
     
    ；水应该从
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入．仪器b的适宜规格为
     
    （填序号）．
    ①50℃②150℃③300℃
    （3）加入NaHCO3溶液的目的是
     
    ；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在
     
    （填“上”或“下”）层．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并
     
    ；在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的
     
    填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）本次实验冬青油的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作、现象实验结论
    A向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失该溶液中含有SO42-
    B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，
    火焰呈黄色    		该溶液中一定含有Na+，
    C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色H2O2的氧化性比Fe3+强
    D向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A呈黄绿色，有毒．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
    （1）G的化学式是
     

    （2）C物质在日常生活中可作
     
    剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
    （1）C元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族；
    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-
     
     Al3+    		H2SO4
     
     HClO4    		O2-
     
     S2-    		35Cl
     
     37Cl
    （3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（　　）
    A、Cu（NO3）2
    B、K2SO4
    C、HCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（　　）
    A、OH-Ba2+NO3-K+
    B、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
    C、HCO3-  Cl-  Na+  Ba2+
    D、Fe3+  Al3+  I-  NO3-

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