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    下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．Cu溶于稀HNO3：

    Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制

    Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：

    CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

      D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

        CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO


    D　[解析] 稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，A项错误；NH和Fe2＋都能与OH－反应，NaOH溶液过量时，离子方程式应为Fe2＋＋4OH－＋2NH=== Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错误；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)

    A．①②                                 B．②③

    C．③④                                 D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是(　　)

    A、Al 

    B、Mg 

    C、Fe 

    D、Zn

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是(　　)

    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：

    将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为________色，得到的是________；反应的离子方程式为________________________________________________________。用此分散系进行实验：

    (1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色________________________________________________________________________，

    这表明_____________________________________________________________，

    这种现象称为___________________________________________________________。

    (2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是__________________________

    ________________________________________________________________________；

    原因是____________________________________________________________。

    (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________________________________

    ________________________________________________________________________；

    原因是___________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)提纯此分散系的方法叫___________________________________________________，

    所选提纯装置是下列中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

    B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

    C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

    D．Mg2＋、NH、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    (1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

    (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

    ②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

    (3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铝镁

    [MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

    (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________________________________。

    (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

    (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

    ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

        A．原子半径：丙>乙>甲>丁

        B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

        C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲

        D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

     

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