有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明.烧开后却产生了红褐色的不溶物.某研究性学习小组对这种现象进行了分析:向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液.无明显现象,向产生不溶物的水中加入盐酸.不溶物溶解.再向其中加入硫氰化钾溶液.溶液呈现血红色.下列说法不正确的是A．该井水中肯定有Fe3+B．该井水中肯定有Fe2+C．红褐色不溶物是Fe(OH)3D．红褐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。下列说法不正确的是

A．该井水中肯定有Fe³^＋	B．该井水中肯定有Fe²^＋
C．红褐色不溶物是Fe(OH)₃	D．红褐色的不溶物受热可以分解

解析试题分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，说明没有Fe³⁺离子；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，生成了Fe³⁺，不溶水的物质是Fe(OH)₃，受热易分解。
考点：溶液中的离子判断及反应现象对产物性质的判断。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

草酸亚铁（FeC₂O₄）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）已知CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉。
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有                     。
（2）将样品草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①试确定B点对应固体物质的化学式               ；
②写出BC对应的化学方程式             。
II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。
实验方案如下：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。
试回答下列问题：
（1）高锰酸钾标准液用            滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为                                                           。
（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是             。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（4）0.20g 样品中 FeC₂O₄的质量分数为。(不考虑步骤②中的损耗)

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C．钠块在乙醇的液面上游动	D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生

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相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）
A．Al B．Al(OH)₃ C．AlCl₃ Al₂O₃

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标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（）

A．1 mol/ L

B．1.5mol/L

C．2 mol/L

D．以上答案均不正确

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