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    下列判断中正确的是(    )

    A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同?

    B.0.1 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同?

    C.Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的HCl反应的速率相同?

    D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的HCl反应的速率相同?

    解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质。例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)＞v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的醋酸中自由移动的c(H+)是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。?

    答案：B?

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    阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，下列判断中正确的是（　　）

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    某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
     
    ．
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    （2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
    时间
    \CO转化率
    \温度    		 1小时 2小时 3小时 4小时
    T1 30% 50% 80% 80%
    T2 35% 60% a1 a2
    则温度为T1时该反应的平衡常数为
     
    ．
    a1、a2、80%三者的大小关系为
     
    ．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
     
    ．
    A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
    C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
    D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
    计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
     
    ②相对于①条件不同，指出②的条件是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：
    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
    下列判断中正确的是（　　）
    A、①中产生气体的电子式是Cl：ClB、上述实验中，共有两个氧化还原反应C、实验②中FeCl2被氧化D、实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

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