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    2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（　　）
    A．所用氢氧化钠已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
    D．用带游码的托盘天平称2.4 gNaOH时误用了“左码右物”方法

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

    解答 解：A、所用NaOH已潮解，则所称量的氢氧化钠固体的实际质量偏小，则浓度偏低，故A错误；
    B、向容量瓶中加水未到刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
    C、有氢氧化钠溶液残留在烧杯里，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
    D、正确的称量方法为左物右码，如果砝码和游码放反了，会导致所称量的氢氧化钠固体的质量小于2.4g，则所配溶液的浓度偏低，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
    B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，再用分液漏斗分液
    C．用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在反应混合液中
    D．制取硝基苯时，应先向试管中加入浓H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL浓HNO3，再滴入苯约1 mL，然后放在水浴中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入90mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全
    B．加入110mL B时，沉淀物仅为BaSO4
    C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比为1：1
    D．当溶液中含有NaAlO2时，加入溶液B的体积V（B）≥100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．节能减排是当下环境保护的重点．
    （1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
      H2O CO CO2 H2
     n/mol 0.20 0.20 0 0
    ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
    ②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
     容器编号 c（CO）/mol•L-1 c（O2））/mol•L-1 c（CO2））/mol•L-1 v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 
    4.0×10-2    		v（正）=v（逆）
    Ⅱ 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v（正）＞v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
    B．NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．标准状况下，将VLH2S气体通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）
    A．
    随着 H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系
    B．当$\frac{V}{22.4}$=a b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
    C．当$\frac{V}{11.2}$=a b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
    D．当$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
    上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有SiO2、P4O10．
    （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
    ①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
    ②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
    反应①中，氧化剂为CuSO4 和P4，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1．
    （Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：溶液由浅绿色变红色，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    （1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（　　）
    A．Hm+2bXObB．Hm-2bXObC．Hb+mXObD．H2b-mXOb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式为H-O-Cl
    B．过氧化氢的电子式为
    C．在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
    D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的

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