Question

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体

2.9

g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是

B→E→A→C→D→F

 （填序号）．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是

ABD

（填序号）．
A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量；  
（2）根据各仪器的作用选取仪器；                                  
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序；
（4）根据c=

n

V

分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．

解答：解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.1L×58.5g=2.9g，故答案为：2.9；  
（2）该实验中需要烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：B→E→A→C→D→F，故答案为：B→E→A→C→D→F；
 （4）A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体，导致溶质的质量偏小，则配制溶液浓度偏低；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选ABD．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意书写容量瓶时要注明规格，为易错点．