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2.如图为海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(  )
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
D.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液,粗盐通过精制得到精盐,电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠;母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁和酸反应生成氯化镁,制得氯化镁,母液通入氯气氧化溴离子为溴单质,被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢,富集溴元素,通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴.
A.根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断;
B.根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析;
C.根据物质的量计算氯气气体的体积,必须知道气体摩尔体积;
D.过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液,稀盐酸不能除去氯化钡溶液.

解答 解:A.过程①的提纯中过滤属于物理过程,但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程;过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质,故A错误;
B.因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,直接灼烧得不到MgCl2,若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解,应在HCl气氛中进行,故B错误;
C.根据化学反应:2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-,每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,故C正确;
D.过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液,稀盐酸不能除去氯化钡溶液,所以会产生杂质,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了海水资源综合利用,涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用,提高了试题的综合性,本题难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列对于实验室事故的处理,合理的是(  )
A.苯酚沾在手上,立即用氢氧化钠溶液洗涤
B.金属钠失火,立即用泡沫灭火器灭火
C.酒精灯失火后,立即用水扑灭
D.不慎将烧碱溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.PNA是一种高分子化合物,常用作增塑剂,其合成路线如图所示:

已知:①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH (R1、R2代表烃基)

③D的分子式为C4H8O,能发生银镜反应.E的结构中含有两个甲基
请回答:
(1)A→B的化学方程式是
(2)F含有的官能团名称是羟基
(3)D的结构简式是
(4)上述变化过程中,属于加成反应的有3个
(5)C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是
(6)为检验苯酚是否完全转化为A,可选用的试剂是ad
a.浓溴水    b.高锰酸钾酸性溶液     c.新制氢氧化铜    d.氯化铁溶液
(7)E的同分异构体中,属于酯类,水解后的产物之一也能发生银镜反应的有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如表实验不能达到预期目的是(  )
 实验操作实验目的
A.充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响
B.向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀
C.苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性
 
D.
向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液,再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42-
D.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知2SO2(g)十O2(g)$?_{催化剂}^{加热}$2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.请回答下列问题:
(1)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ•mol-1,写出该反应的热化学方程式2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198.00 kJ/mo1.
(2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H;
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注.
(3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是AC.
A.容器中气体总压强不变                 B.容器中混合气体的密度不变
C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
(4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反应后,达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2的转化率及SO3的物质的量浓度(要求写出三段式计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法中正确的是(  )
A.25℃时,NH4Cl和NH3.H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
B.向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低
C.25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸,三种溶液中水的电离程度相同
D.25℃时,向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.题目科学家经过数学计算后,认为可能存在H3分子,1996年科学家在宇宙中发现了H3分子.假定,这三个氢原子的成键情况完全相同,则H3的几何形状应是正三角形;如果只有两个氢原子的成键情况相同,则H3的几何形状应是线型.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,同温度下涉及如下反应:
a、2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H1<0       其平衡常数为K1
b、2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H2<0     其平衡常数为K2
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$(用K1、K2表示).△H3=2H2-△H1(用△H1、△H2表示).
(2)为研究不同条件对反应a的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应a达到平衡.测得10min内υ(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的转化率α1=75%.其它条件保持不变,反应a在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,α1<α2(填“>”“<”或“=”),平衡常数K1不变(填“增大”“减小”或“不变”).若要使K1减小,可采用的措施是升高温度.

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