A. | 过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 | |
B. | 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | |
C. | 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2 | |
D. | 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液,粗盐通过精制得到精盐,电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠;母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁和酸反应生成氯化镁,制得氯化镁,母液通入氯气氧化溴离子为溴单质,被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢,富集溴元素,通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴.
A.根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断;
B.根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析;
C.根据物质的量计算氯气气体的体积,必须知道气体摩尔体积;
D.过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液,稀盐酸不能除去氯化钡溶液.
解答 解:A.过程①的提纯中过滤属于物理过程,但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程;过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质,故A错误;
B.因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,直接灼烧得不到MgCl2,若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解,应在HCl气氛中进行,故B错误;
C.根据化学反应:2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-,每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,故C正确;
D.过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液,稀盐酸不能除去氯化钡溶液,所以会产生杂质,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了海水资源综合利用,涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用,提高了试题的综合性,本题难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯酚沾在手上,立即用氢氧化钠溶液洗涤 | |
B. | 金属钠失火,立即用泡沫灭火器灭火 | |
C. | 酒精灯失火后,立即用水扑灭 | |
D. | 不慎将烧碱溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验操作 | 实验目的 | |
A. | 充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
B. | 向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加 Na2S 溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀 |
C. | 苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液 | 比较苯酚与碳酸的酸性 |
D. | 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液,再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液 | 依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
B. | 在含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32- | |
C. | 在强碱性溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42- | |
D. | 在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,NH4Cl和NH3.H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) | |
B. | 向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低 | |
C. | 25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸,三种溶液中水的电离程度相同 | |
D. | 25℃时,向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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