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    17．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）
    ①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．
    A．①②③④均可B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④

    分析 乙酸具有酸性，可碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇易溶于水，乙醇、乙酸都可与钠反应生成氢气，苯不溶于水，密度比水小，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题．

    解答 解：①金属钠与乙酸、乙醇和氢氧化钡溶液反应都能生成氢气，都有气泡产生，现象相近，无法鉴别，故①错误；
    ②溴水与乙酸、乙醇不反应且混溶，无法鉴别，故②错误；
    ③碳酸钠溶液与乙酸溶液反应产生气泡，与乙醇不反应但混溶，与苯不反应但溶液分层，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故③正确；
    ④加入紫色石蕊溶液，乙酸呈红色，乙醇无现象，苯分层，氢氧化钡呈蓝色，可鉴别，故④正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，本题注意把握四种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
    （2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    □Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
    当生成标准状况下22.4L CO2时，该反应转移电子数为$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
    （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：蒸馏．
    （5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
    ①电解时，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    ②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4，3，10B．4，3，12C．4，2，7D．4，5，10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；      
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
    试回答：（1）写出元素C、E的名称：C钾；E铯．
    （2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式．
    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：Cs+＞K+＞Al3+；氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．
    （5）写出E与冷水反应的化学方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4，则其氢化物的分子式是（　　）
    A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188O．
    （2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
    ①以上8种微粒共有种核素，共种元素5．
    ②互为同位素的是11H、21H、31H．
    ③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．
    （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
    （4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
    （5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质，全部以共价键结合的是（　　）
    A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3
    C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．铝在常温下不能与氧气反应
    B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
    C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
    D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表中各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是（　　）
    选项XYZ
    ASiSiO2H2SiO3
    BCCOCO2
    CSO2SO3H2SO4
    DCl2HClOHCl
    A．AB．BC．CD．D

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