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    【题目】下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

    A.易形成－1价离子B.从上到下非金属性逐渐减弱

    C.从上到下原子半径逐渐减小D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

    【答案】C

    【解析】

    第ⅦA族元素，最外层7个电子，容易得到一个电子，显-1价；具有强氧化性；同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，核对核外电子吸引力减弱，非金属性逐渐减弱；气态氢化物的稳定性逐渐减弱。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
    （1）写出A、B、C三元素名称： 、 、 。
    （2）C在元素周期表中的位置是
    （3）B的原子结构示意图为 ， C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为> (填化学式)。
    （4）比较A、C的原子半径：A (填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( 　 )

    A．物质的量可理解为物质的质量

    B．物质的量就是物质的粒子数目

    C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量

    D．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是

    A. 二者互为同系物B. 二者都是多糖C. 淀粉能水解，纤维素不能水解D. 二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）

    A.用浓硝酸和Cu反应制取NO2
    B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
    D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)。其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，则这个基本结构单元由个硼原子构成，共含有个B—B键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器用途的说法正确的是 (　　)

    A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

    B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

    C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

    D. 漏斗不可用于过滤溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
    （1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。
    （3）A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。
    （4）A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 ．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是 ．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了 ．
    ③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

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