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    酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是(    )  

    A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－

    B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

    C．NaHB的存在抑制了水的电离  

    D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

     

    【答案】

    B

    【解析】HB—的电离程度小于HB—的水解程度，所以溶液显碱性，所以选项B是正确的。A属于HB—的电离方程式，水解方程式为HB－+H2OH2B+OH－。NaHB的水解程度大，所以NaHB的存在促进了水的电离。B2－解程度要大于HB—的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值是NaHB ＜ Na2B。答案选B。

     

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    ③HB-+H2O?H2B十OH-，且溶液中c（H+）＞c（OH-）
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    A、NaHB为强电解质    B、H2B为强酸  

    C、H2B为弱电解质     D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度

     

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