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    某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

    （1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。

    （2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

    （3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省成都市高二下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）

    A．分子晶体中都存在共价键

    B．

    CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

    C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A. 基态原子是处于最低能量状态的原子

    B. 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3

    C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

    D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）

    A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3

    C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

    （1）反应③、⑥的反应类型分别是____、____。

    （2）有机物C按照系统命名，其名称是：____，D中的官能团名称是____。

    （3）写出反应⑧的化学方程式为____。

    （4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____，W是否具有顺反异构____。（填”是“或”否“）

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版） 题型：填空题

    氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：

    H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

    O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“<”或“=”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a．容器内气体压强保持不变

    b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c．若降温，该反应的平衡常数增大

    d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)

    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

    ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

    C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版） 题型：实验题

    以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版） 题型：实验题

    某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    回答下列问题：

    （1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

    （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

    （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

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