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    14．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
    ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
    ④向石灰水中通入过量的CO2气体
    ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
    A．①②③④B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

    分析 ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；
    ②生成硅酸沉淀；
    ③酸性条件下，硝酸根有氧化性，能氧化二氧化硫；
    ④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；
    ⑤先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．

    解答 解：①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，故有沉淀析出且不溶解；
    ②中生成硅酸沉淀，不溶解，硅酸不能溶于H2SO4，所以沉淀不溶解
    ③二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸钡沉淀；
    ④向石灰水中通CO2，反应有：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，现象为先沉淀后溶解；
    ⑤化学反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象．
    所以不溶解的是①②③．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）
    A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．酒精（C2H5OH）和醋酸（CH3COOH）是生活中常见的两种物质．试回答下列问题：
    （1）物质分类的角度看，它们都属于BD（填字母）．
    A、电解质B、化合物C、氧化物D、有机物
    （2）等物质的量的酒精和醋酸两种物质中，所含分子数之比为1：1，氢原子数之比为3：2．
    （3）酒精易燃烧，请写出此反应的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，此反应中氧化剂是O2，氧化产物是CO2；若有3mol氧化剂参加反应，则反应中转移电子的物质的量为12mol．（提示：酒精中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2）．
    （4）煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加人适量的醋酸把它除去，请用离子方程式表示醋酸除去碳酸钙的原理CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    （1）若反应进行到10min时，n （N2）=10mol，n （NH3）=6mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率0.09mol/（L•min）．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氢气的转化率50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
    （1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
    ②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③某温度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-），该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3mol/L．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
    （2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．
    试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．
    X：CuSO4
    A：NaOH
    B：NaNO3
    C：Ba（NO3）2
    D：HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0°C40°C80°C
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O7163215376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
    （6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如图：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是III、I、IV．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求回答下列问题．
    （1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    ①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
    得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱（填“强”或“弱”）．
    ②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性强（填“强”或“弱”）．
    （2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是BaSO4，产生该物质可能的原因是空气中的O2将SO32-氧化为SO42-．
    （3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是ac（填编号）
    a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
    b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
    c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
    d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色
    由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是H2SO3或HSO3-或SO32-．
    （4）配平并完成下列离子方程式
    2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O
    每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

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