练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

    B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

    C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性

    D.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点

    【答案】A

    【解析】

    A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，故最高正价为+7，故A正确；

    B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na元素第一电离能小于Mg元素，但是Na元素第二电离能大于Mg元素，因为此时钠离子是全满为稳定结构，故B错误；

    C．HClO中的+1价氯稳定性比HClO4中的+7价氯差，更容易得电子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C错误；

    D．邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛()能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成一种新化合物（如图所示）。

    其中W、X、Y、Z为同周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

    回答下列问题：

    （1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为__（用对应的元素符号表示）。

    （2）Z的核外电子排布式为__。

    （3）基态X原子价电子轨道表示式为__。

    （4）W元素基态原子核外电子有__种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为__。

    （5）X的电负性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：CO+2H2CH3OH(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。

    A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)

    B.单位时间生成m molCO的同时生成2m molH2

    C.容器内气体的平均相对分子质量不再随时间而变化

    D.混合气体的密度不再随时间变化

    （2）工业上可用天然气为原料来制取化工原料气氢气，某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

    时间/min

    CH4(mol)

    H2O(mol)

    CO(mol)

    H2(mol)

    0

    0.40

    1.00

    0

    0

    5

    a

    0.80

    c

    0.60

    7

    0.20

    b

    0.20

    d

    10

    0.21

    0.81

    0.19

    0.64

    请回答下列问题：

    ①该温度下，上述反应的平衡常数K=________；

    ②反应在7~10min内,CO的物质的量减少的原因可能是____________(填字母)。

    A.减少CH4的物质的量 B.降低温度

    C.升高温度 D.充入H2

    ③若保持相同的温度，向2L的恒容器密闭容器中同时充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，当a =0.2时，上述反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )

    A.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

    B.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（ ）

    A.10个B.9个C.8个D.7个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

    B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

    C.44g干冰（图3）中含共用电子对2NA

    D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴

    0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

    （1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

    ①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

    ②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

    该同学又通过如下实验验证猜想

    实验编号

    操作

    现象

    实验2

    溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色

    实验3

    无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

    （2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

    （3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

    补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

    （4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

    （5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

    ①A溶液为____________________________。

    ②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

    ③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（ ）

    A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

    已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

    ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

    ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

    （1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

    （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

    （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

    （4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

    为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案