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    9．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

    试回答：
    （1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2，二者反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中的氧化剂是MnO2；
    （2）C中试剂是饱和NaCl溶液；D中试剂的作用是除去Cl2中的水蒸气；
    （3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕色烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；F管中脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管
    （4）H中试剂为NaOH溶液；
    （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先①后②（用①或②填写）．

    分析 装置A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，滴入加热发生反应生成氯气，氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，进入装置E干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，进入装置F中加热反应生成无水氯化铜，进入G中冷却得到氯化铜固体，最后剩余气体污染空气需要用装置H中氢氧化钠溶液吸收，
    （1）依据实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气书写化学方程式，依据元素化合价变化判断得到电子化合价降低的物质做氧化剂；
    （2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
    （3）E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；
    （4）氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （5）酒精灯需要先点燃B处生成氯气充满装置后再点燃F处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应；

    解答 解：（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，二氧化锰做氧化剂；
    故答案为：浓盐酸，MnO2，MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；
    （2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；
    故答案为：饱和NaCl溶液；除去Cl2中的水蒸气；
    （3）E是收集氯气检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，干燥的有色布条不褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；脱脂棉的主要作用是防止固体氯化铜进入导气管堵塞导管；
    故答案为：干燥的红色布条不褪色；产生大量棕色烟；Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；
    （4）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：NaOH溶液；
    （5）酒精灯需要先点燃①处生成氯气充满装置②后，再点燃②处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应
    故答案为：先①后②．

    点评 本题考查了实验室制备氯气的实验原理和除杂试剂作用，尾气吸收的原因，氯气性质的验证，注意氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ①溶于水、微溶于浓KOH溶液
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
    ③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
    ④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
    请回答下列问题：
    （1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂．
    （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
    （4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．
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    将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
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    ①请写出W溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．

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    A．G的转化率B．平衡混合气中R的体积分数
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    19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
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    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．
    （2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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