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【题目】为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是

A.李四光B.华罗庚C.候德榜D.钱学森

【答案】C

【解析】

20世纪20年代,我国著名化学家侯德榜制出纯碱,并撰写了《制碱》一书,将制碱的奥秘公诸于世,打破了制碱业的垄断,为中国近代化学工业做出了突出贡献;

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是

A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质

C.具有不同的分子组成D.分子式相同,但分子内原子间的连接方式不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________;Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)___________

(2)Cu2O熔点(1235℃)Cu2S熔点(113℃)高,它们均属于___________晶体,前者熔点较高的原因是_________________________________

(3)Cu可与N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________

(4)1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(NA表示阿伏加德罗常数)。

(5)CuN所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________,晶体的密度为___________g·cm3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 钠与水反应:Na+2H2O===Na+2OH+H2

C. 氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H===Fe2+H2 O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3 ↓+NHH2O+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是(

A.CO2中有少量CO(灼热的铜网)B.MgO中有杂质Al2O3(浓氨水)

C.NaCl溶液中有杂质Na2SO4(硝酸钡)D.FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下,M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】D

【解析】

试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。

考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。

型】单选题
束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e= 4OH

B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e=4OH,A正确;B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀锌的金属性强于铜,因此黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更不易产生铜绿,B错误;C、海水中含电解质浓度大,淡水中含电解质浓度小,故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀,C正确;D、从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程,D正确;答案选B。

型】单选题
束】
23

【题目】下列说法不正确的是

A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性条件下,的水解产物是

D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是( )

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C. 1mol该有机物与氢气发生加成反应,最多可以消耗5mol氢气

D. 该有机物分子式为C14H17

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有甲乙两个化学小组利用两套相同装置通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。

实验编号

温度

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

25

三氧化二铁

10 mL 5% H2O2

甲组实验Ⅱ

25

二氧化锰

10 mL 5% H2O2

甲、乙两小组得出如下图数据。

(1)甲小组实验得出的结论是_____

(2) 由乙组研究的酸碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析相同条件下 H2O2 ______(”)性环境下放出气体速率较快;由此,乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2其反应的离子方程式为___________________________支持这一方案的理由是_____

(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸:H2O2H++HO2- (Ka12.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2+OH-HO2-+H2O,该反应中正反应速率为 v k·c(H2O2c(OH-)逆反应速率为 v k ·c(H2O)·c(HO2- ),其中 k k 为速率常数 k k 的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A不是_____(填序号)。

a.C b.Na c.Al d.S

若C是红棕色气体,则A可能是_______________________

(2)若X是一种温室气体,单质A被誉为国防金属,则反应①的化学方程式为___________________________________________________

(3)若X为苛性碱,A是具有臭鸡蛋性气味的气体,则反应②的离子方程式为___________________________________________________

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