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    9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（　　）
    一定状态的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
    1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369
    A．404B．344C．260D．200

    分析 根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．

    解答 解：在H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-42=436+a-2×369，a=260，
    故选C．

    点评 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、F均为氧化物，F是黑色固体，B为气体；D的溶液能杀死某些细菌、抑制藻类生长，还能用来配制农药波尔多液；E是人类使用最早的金属的单质，J在溶液中生成时是蓝色沉淀，化合物K是电解饱和食盐水的产物之一．

    （1）J的化学式是Cu（OH）2．
    （2）K的电子式是．
    （3）写出C与D溶液反应的化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
    （4）写出A与稀硫酸反应转化为I的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol 任何气体的体积都约为22.4L
    B．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
    C．标准状况下，1mol 水所占有的体积是22.4 L
    D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）化合物H中的含氧官能团为醛基和酯基，反应3的反应类型为消去反应；
    （2）反应1为加成反应，则X的结构简式为CH≡CH；
    （3）写出F→G反应的化学方程式；
    （4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应       ②能与FeCl3发生显色反应    ③分子中含有5种不同化学环境的氢
    （5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
    写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
    （2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
    （3）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
    （4）写出步骤⑤的化学方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
    （5）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
    （6）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式为B2H6+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．128gO2含4NA个O2分子，在标准状况下的体积89.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
    ①配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液各100mL；
    ②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；
    ③以酚酞为指示剂，用0.1  mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
    ④向烧杯中加入25mL 0.1  mol•L-1的HCl溶液．
    （1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：②①④③．
    （2）在下图所示的仪器中配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）AC，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）烧杯、玻璃棒．
    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是100mL．
    （4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是（0.125-0.005V）g．

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