【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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【题目】已知:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(碘化亚铜)+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是 ( )
A.Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中只有碘元素被还原
B.CuI既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1mol CuI,有11mol KI发生氧化反应
D.每转移1.1mol电子,有0.2mol IO3-被氧化
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【题目】化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题:
I.图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置,甲同学认为图B装置比A要好,则冷却水应从_______口进入;乙同学认为图C装置效果更好,理由是________________。
Ⅱ.“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
(1)(提出猜想)小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
A.Fe2O3SO2NH3H2O B.FeO SO3NH3H2O
C.FeO SO2NH3H2O D.Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根据所学知识,可确定______________不成立(填序号)
(2)(药品验纯)甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子;取一定量的“摩尔盐”配成溶液,取少量溶液置于试管中,向其中滴加______________(填试剂名称和实验现象),则“摩尔盐”未因氧化而变质。
(3)(实验探究)为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完全后打开K,再通入N2,目的是__________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_____。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色证明产物不含_______。
(4)(实验结论与反思)通过实验现象和认真反思,上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。
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【题目】下列溶液中浓度关系正确的是( )
A. 小苏打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是
A. 电极A表面反应之一为NO2-e-+H2O= NO3_+2H+
B. 电极B附近的c(NO3_)增大
C. 电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反
D. 该电池工作时,每转移4mol电子,消耗22.4L O2
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【题目】现用18.4 mol/L的浓来配制500 mL 0.2 mol/L的稀。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀时不需要使用的有________________(填代号),还缺少的仪器是________________。
(2)经计算,需浓的体积为________,量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量;
C.定容时仰视刻度线 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后液面不到刻度线,未加水至刻度线。
H.未冷却至室温就进行定容 I.定容时有少量水洒在容量瓶外
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有_________;偏小的有__。
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅相关资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42—,自身被还原为Bi(OH)3固体。
ii.
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Bi(OH)3 |
开始沉淀的PH | 2.7 | 3.4 | 4.6 | 7.5 | 0.7 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 4.4 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(3)写出④反应的化学方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42—转化为Cr2O72—。写出该反应的离子方程式______。
(5)将溶液H经下列操作:蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。
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【题目】根据下列有关图象,说法正确的是
A. 由图Ⅰ知,该反应的△H>0 B. 由图Ⅱ知,该反应为放热反应
C. 由图Ⅲ知,t3时一定是采取降低反应温度的措施 D. 由图Ⅲ知,反应在t6时,NH3体积分数最大
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