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关于NaHCO3溶液的表述正确的是(  )
A、c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3
B、c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、其电离方程式为:NaHCO3?Na++H++CO32-
考点:离子浓度大小的比较,电离方程式的书写
专题:
分析:A、根据物料守恒分析解答;
B、电荷守恒分析解答;
C、NaHCO3溶液水溶液呈碱性,水解程度大于电离程度;
D、碳酸氢钠是盐强电解质,完全电离.
解答: 解:A、根据物料守恒,钠离子的浓度等于碳元素所有存在形式之和相等,所以c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3),故A正确;
B、电荷守恒,可知:c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-),故B错误;
C、NaHCO3溶液水溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,故C错误;
D、碳酸氢钠是盐强电解质,完全电离,所以电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,故D错误;
故选A.
点评:本题考查碳酸氢钠的性质,结合离子浓度的比较,学生在解题时要注意电荷守恒和物料守恒的应用,比较容易.
练习册系列答案
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能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是(  )
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下列有关说法正确的是(  )
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C、室温下,将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和
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均不变
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(1)MnO2可做超级电容器材料,用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是
 

(2)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是
 

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